渗透压怎么计算？

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混合溶液的渗透压的计算方法，与单一溶质溶液的方法相同，公式都是π=cRT,只不过是其中的浓度c是各种溶质的浓度之和。

Na3PO4 → 3Na++ PO43-

不作精确计算时：

渗透浓度c = c(Na+) + c(PO43-)

= 3×0.1 + 0.1 = 0.4 mol·L-1

渗透压Π = cRT

将c、普适气体常数R、绝对温度T代入,即可得出渗透Π.

公式是π=cRT。其中，π为稀溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

　　渗透压的含义：

是指两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

　　拓展：

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。

反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na⁺和Cl⁻，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na⁺和Cl⁻。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

依数性质：

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)；

从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。

9g/l的生理盐水的渗透浓度c=1000*9*2/58.5=308mmol/L

9g/l的生理盐水的渗透压π=cRT=0.308*8.31*298.15=763KPa

渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。

渗透浓度 osmotic concentration

渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度，非电解质的溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈现正比，但电解质溶液则不同。

1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。

这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

渗透压公式为P=cRT

，c是指离子总浓度或分子浓度，比如氯化钠完全解离，则0.2mol/L的氯化钠离子浓度为氯离子和钠离子之和为0.4。根据公式p=0.4*8.314*298=991Pa